（1）题中强调足量的草酸，故反应后草酸转化为HC2O4-，且酸性强于碳酸，
反应的离子方程式为HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O，故答案为：HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O；
（2）①向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明具有氧化性的高锰酸钾被还原，说明草酸具有还原性，把MnO4-还原为Mn2+，故答案为：还原性；
②反应中根据氧化剂得失电子守恒可知氧化剂和还原剂物质的量之间的关系为：2MnO4-～5H2C2O4，在根据电荷守恒和质量守恒可写出反应方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2；5；6；2；10；8；
（3）根据题意知乙二酸分解的化学方程式为H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑，由各物质的性质可推测B中CuSO4固体检验草酸分解产物中的水，C装置检验草酸分解产物中的CO2，D装置的目的是为了除尽CO2，防止影响后续实验现象的判断，E装置用来干燥气体，F、G装置用来判断草酸分解产物中有无CO生成，故答案为：除去混合气体中的CO2；H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑；
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，两者正好1：1反应生成NaHC2O4；
A．电荷不守恒，正确的应为：c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-），故A错误；
B．物料不守恒，正确的应为：c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.2mol?L-1，故B错误；
C．溶液显酸性说明HC2O4-的电离程度大于其水解程度（程度都较小），则有c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）故C正确；
D．根据物料守恒可知c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-），故D正确；故选CD．
