高锰酸钾与过氧化氢在无酸的情况下反应

2KMnO4 + 3 H2O2 ===2 MnO2 +3 O2 +2 KOH +2 H2O
MnO2 + H2O2 ===Mn(OH)2 + O2 (KOH环境下)
高浓度高锰酸钾没有加酸(不是酸性高锰酸钾),故高锰酸钾和过氧化氢反应生成二氧化锰,二氧化锰继续氧化过氧化氢,锰由+4变为+2,但高锰酸钾没加酸,所以生成白色的Mn(OH)2.
持续反应半个小时，仍有气泡产生，但开始有沉淀下沉，又被气泡推至试管内液体表面，沉淀开始循环，成团絮状 (MnO2能催化H2O2分解,故气泡生成数目加快,沉淀被气泡推至试管内液体表面).

2KMn04 + 5H202 == 2Mn02 + 502 + 2KOH + 4H20

过氧化氢的O元素被氧化，高锰酸钾的Mn元素被还原

我看看啊，
氧化反应：5H202 - 10e- + 100H- == 502 + 10H2O
还原反应: 2Mn04- + 10e- + 6H2O == 2Mn02 + 12OH-
H2O2 (liquid)=O2(gas)+2（H+）(aquare)+2e 可以写成
H2O2（l) == O2(g) + 2H+(aq) + 2e-